一、氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式和现象？
N2 + 3H2 = 2NH3吸热反应，现象不好说
都是无色气体，但是氨气有味道。
二、氮气与氢气如何反应？
氢气与氮气混合的气体，在铁基催化剂的作用下，在一定温度下，可以合成氨。
合成氨反应式如下：
N2+3H2→2NH3
不会爆炸，氮气相当稳定，只有在高温和催化剂存在的条件下，氮气才会和氢气反应。另外，氮气的分子量是28，氢气是2，所以氮气和氢气无论怎样混合，其平均分子量都会小于29.
三、氮气和氢气反应过程？
氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应.
氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,
氮气和氢气反应的平衡移动原理是勒夏特列原理绕不开的。
平衡移动的结果，加氢气平衡向消耗氢气的方向移动，同时消耗了更多的氮气，氮气转化率提高。
四、氮气和氢气的反应方程式？
反应方程式：N2+3H2=2NH3。
氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气。
氨气的性质：
无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。
五、氮和氢气反应？
催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应.(该反应为可逆反应，等号上反应条件为：“高温高压”，下为：“催化剂”)在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。
加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。
第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。这个方法是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
