孤电子对怎么计算？
孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)
孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。
孤电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱的碱性是配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤电子。
如何判断原子提供了空轨道还是孤电子对？
看原子杂化后的电子排列方式典型的例子就是氨与铵根离子氨中氮以sp3方式杂化，杂化后电子排列是(↑↓)(↑)(↑)(↑)三个轨道和氢原子成键，还有一个sp3轨道是不能和有电子的轨道成键的，因为已经有2个电子了这一对电子可以为其它有空轨道的原子提供一对孤对电子成键，比如H+，只有一个空轨道或者一些金属离子，外层也有空轨道有其它问题欢迎追问
有孤电子对就是不等性杂化？为什么？什么时候才形成杂化？
拿NH3举例：NH3是sp3杂化，有4个sp3轨道，3个sp3轨道与H成键，1个用来装孤对电子，这4个轨道不完全一样，就是不等性了。而CH4里4个sp3都用来与H成键，4个轨道完全一样，就是等性。一般情况下非端基原子都是要杂化的，为了减小电子间的排斥。
为什么元素电负性越小更倾向于提供孤电子对？
因为孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2，比如nh3,n最外层有5个电子数，其中三个电子与3个h成键，剩下两个电子就是一个孤对电子，基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响，会影响键角的大小，如CH4没有孤对电子，，nh3有一对孤对电子，H2O有两对孤对电子，键角H-C-H>H-N-H>H-O-H。
