一、怎么样证明溶液中有硫酸根？
第一种：加入Ba(OH)2若出现沉淀再加入稀HNO3(不可加HCl,否则出现沉淀可能存在Ag+)若仍有白色沉淀证明有SO42-（排除了CO32-,Mg2+,Al3+等的干扰）
第二种：先要加入盐酸再加入氯化钡有白色沉淀证明有SO42-加入盐酸是为了排除银离子、铅离子、汞离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰。
因为银离子、铅离子、汞离子和氯离子反应会生成沉淀被除去，碳酸根离子会和氢离子反应生成CO2而被除去，亚硫根离子会和氢离子反应生成SO2而被除去。
如果溶液中有亚硫酸根离子存在，直接加BaCl2的话，会生成白色BaSO3沉淀，不能证明溶液中有硫酸根离子；若直接加稀硝酸，亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，再加BaCl2就不能检验溶液中含有硫酸根离子，所以先要用稀盐酸将溶液酸化，再加BaCl2。
二、检验硫酸根是否考虑亚硫酸根？
先加盐酸而不是硝酸就是要考虑亚硫酸根的影响，检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸根氧化为硫酸根，无法检验原溶液中是否有硫酸根。
三、硫酸根离子的检验方法有哪些？
硫酸根(SO₄²⁻)的检验方法的离子方程式为Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓(白色);
符合上述离子反应方程式化学方程式有:
①BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓(白色)+ 2NaCl;
②3Ba(NO₃)₂+Al₂(SO₄)₃=3BaSO₄↓+2Al(NO₃)₃;
四、怎样检验硫酸根离子，要具体步骤？
第一种方法： 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。
第二种方法： 硫酸根离子的检验 1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ 2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液 第一种方法是排除碳酸根离子影响第二种是排除银离子影响正常情况下两种方法都行！严谨点的话，两种方法结合，分别取少量待测溶液进行测验！都满足的话就行了。
五、求过硫酸根和过二硫酸根的检验方法？
第二个叫硫代硫酸根 属于弱酸根 在水中不完全电离 和 氢离子+硝酸根离子 不能共存 也就是和所有强氧化性的强酸根离子不能共存 而硫酸根离子属于强酸根 可以加入钡离子得到硫酸钡白色沉淀 区别两个就是同样加入钡离子 有硫酸根的会有白色沉淀。
