酸根离子的检验方法（化学式）？
SO4（2-）：硫酸根，加硝酸钡Ba(NO3)2水溶液，有白色沉淀生成，不溶解于硝酸；
Cl-：盐酸根（氯离子），加硝酸银AgNO3水溶液，有白色沉淀生成，不溶解于硝酸，溶解于氨水；
S（2-）：硫离子，加酸有臭鸡蛋气味，加硫酸铜CuSO4水溶液，有黑色沉淀，不溶解于稀硫酸；
CO3（2-）：碳酸根，加酸产生气体导入澄清石灰水产生白色沉淀
加硝酸钙Ca(NO3)2也产生白色沉淀，溶解于稀盐酸；
Br-：溴离子，加硝酸银水溶液，产生黄色沉淀，不溶解于硝酸，也不溶解于氨水。
检验硫酸根离子时用盐酸酸化为什么能排除碳酸根，亚硫酸根，银离子等的干扰？
检验硫酸根离子时，为了排除其他离子（如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等）的干扰，要先加过量的盐酸酸化CO3 2- + 2H+ = CO2↑ + H2OSO3 2- + 2H+ = SO2↑ + H2OAg+ + Cl- = AgCl↓再加氯化钡，如果产生白色沉淀，才能说明原溶液中存在硫酸根离子Ba2+ + SO2- = BaSO4↓只能用盐酸酸化，不能用硝酸，应为不论是稀硝酸还是浓硝酸都具有氧化性，它可以把亚硫酸根离子（SO3 2-)氧化为硫酸根离子(SO4 2-)
如何检验碳酸根离子？
检验碳酸根的方法：
应该是直接加入盐酸,产生无色无味的气体,然后把生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊.
检验硫酸根之所以要加入稀盐酸,就是为了排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰.因为这些弱酸酸根也能形成钡盐沉淀,但是这些沉淀可以溶于稀盐酸（根据强酸制弱酸原理）；而硫酸钡是强酸酸根形成的钡盐沉淀,不溶于稀酸.
